Question

10．如图为含铜废料中回收铜的一种方案，回答下列问题
（1）实验中两次进行过滤，实验室进行过滤时，不要用到下列仪器中的D
A．铁架台   B．玻璃棒   C．烧杯   D．试管夹
（2）上述实验中，步骤①、④发生反应的化学方程式分别为：
步骤①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
步骤④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）步骤⑤得到的固体中，若仍有少量铁，怎么除去？请写出一种方法：加入稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据反应①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁会与盐酸反应，而铜不会与盐酸反应进行分析．

解答 解：（1）过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要试管夹，故选：D；
（2）反应①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）铁会与盐酸反应，而铜不会与盐酸反应，所以除去少量铁的方法是：加入稀盐酸．
故答案为：（1）D；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）加入稀盐酸．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．