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    （6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

    锌样品中锌的质量分数为65%。

    解析试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下：解：
    设20g锌样品中含有锌的质量为x 
    Zn + H2SO4  ="=" ZnSO4 + H2↑     
    65    98
    x   100g×19.6%
    65：98=x：100g×19.6% 
    x =13g                    
    锌样品中锌的质量分数=×100%=65% 
    答: 锌样品中锌的质量分数为65%。
    考点：根据化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    A．9∶8B．17∶12 C．1∶1D．9∶4

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    （3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
    （1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

    请回答：
    ①酚酞溶液的作用是       ；       
    ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是     。
    ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为    （写出计算过程，结果用百分数表示）。
    （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
    ①下列使用pH试纸的方法正确的是     (填字母)。

    A．将pH试纸剪成几段节约使用
    B．将pH试纸直接插入待测液中
    C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

    请回答：图中a点表示的含义是     ；b点溶液中含有的阳离子有     （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是      。
    （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
    请用化学方程式表示其变质的原因      ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：                。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量为       g，12g样品中碳酸钠的质量为       g。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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