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    29、金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）金属通常有一些共同的物理性质，从如图可知的金属物理性质有
    导热性、导电性、延展性
    ．

    （2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
    氧气和水
    共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
    洗净、干燥
    （要求两种方法）．
    （3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
    6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
    A
    （填写序号）．
    A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
    C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4．
    分析：（1）可根据选项中金属的生活用途进行分析金属的物理性质．
    （2）可根据钢铁生锈的原理进行分析解答．
    （3）生锈的铁制品表面的氧化铁先和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，与盐酸放出氢气．
    （4）在金属活动顺序中镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，结合题中所给镁粉的量的多少进行分析判断．
    解答：解：（1）铁锅主要是利用金属的导热性，铜线利用了金属的导电线和延展性，铝箔利用金属的延展性．
    故答案为：导热性、导电性、延展性
    （2）钢铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水分的存在增加了氧气的溶解，会加快腐蚀；所以家庭铁制品防止生锈的方法通常采用洗净铁制餐具，并保持干燥．
    故答案为：洗净、干燥．
    （3）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
    铁与生成的氯化铁反应生成了氯化亚铁，Fe+2FeCl3═3FeCl2
    铁也可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （4）根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，
    所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，当硫酸铜反应完全后硫酸锌反应：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
    A选项：硫酸铜溶液首先和镁粉反应，所以一定有铜生成，当镁粉过量时，也有锌生成，所以A正确．
    B选项：因为铜最不活泼，有锌生成必然有铜生成，所以错误．
    C选项：当镁粉过量时，硫酸锌溶液要全部反应，所以滤液中不一定有硫酸锌．所以错误．
    D选项：因为镁粉一定反应，所以滤液中一定有硫酸镁，但当镁粉的量比较少时，硫酸铜溶液也不会完全反应，所以不能说滤液中硫酸铜一定不存在，所以错误．
    故答案为：A
    点评：解答本题要求学生对教材中所学习的化学知识必须非常熟悉，对中考中热点知识如化学方程式的书写、金属活动顺序的应用等必须理解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    （填字母，下同）．

    （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
    与潮湿空气接触
    ．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤渣中一定含有的金属是
    Fe、Cu、Ag
    ，滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安模拟）金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母）．
    （2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：
    喷漆
    喷漆
    ．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出溶液变黄所发生反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属和金属材料在生产生活中有着广泛应用．
    （1）生铁和钢都是重要的铁合金，但生铁的含碳量
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”）钢的含碳量．工业上以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应冶炼生铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铜用于制作各种电路板，利用了铜具有良好的
    导电
    导电
    性．从废旧电路板中回收铜的过程如图所示．

    ①该过程基本符合“绿色化学”的要求，排放的唯一废物是
    氢气
    氢气
    ，该物质可用做
    燃料
    燃料
    ．
    ②a中发生反应的化学方程式为
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ．反应d的化学方程式为
    2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
    2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区一模）金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母，下同）．

    （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
    铁与氧气和水蒸气接触
    铁与氧气和水蒸气接触
    ．
    （3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ．

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