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    右图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列有关该反应的说法正确的是


    1. A.
      当反应完成时可看到A中的红棕色粉末变成了银白色
    2. B.
      该实验中只能体现出一氧化碳一条化学性质
    3. C.
      实验开始时应先通一氧化碳再加热
    4. D.
      若要还原160g氧化铁，实际通入的一氧化碳为84g
    C
    分析：A、从CO还原氧化铁为铁考虑；
    B、该实验中能体现出一氧化碳的还原性和可燃性；
    C、从可燃性气体不纯加热有爆炸的危险考虑；
    D、根据一氧化碳还原氧化铁的化学反应式计算判断．
    解答：A、当反应完成时，A中的红棕色氧化铁被还原成黑色的铁，就是说A中的红棕色粉末变成了黑色，故错误；
    B、从在A处表现的是还原性，在C处表现的是可燃性，故错误；
    C、CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．故正确；
    D、根据化学反应式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑计算可知还原160g氧化铁CO84g，因实验前还有先通入CO，所以实际用量要超过84g．故错误．
    故选C
    点评：本题考查了高炉炼铁的原理以及实验中的注意点（先通气体后加热，尾气处理）和实验现象（粉末由红变黑，石灰水变浑浊）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
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    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    ①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
     
    ．
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    （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
     
    等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架
     
    、b．辐条
     
    、c．链条
     
    ．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因
     
    ．
    （5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
    ①明矾属于相对分子质量为
     
    ；
    ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
     
    ．
    ③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．
    ④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．
    ⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?白下区一模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）下列说法正确的是
    AD
    AD
    （选填序号）．
    A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
    B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
    C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
    D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
    （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．右图是高炉炼铁的示意图．
    ①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：
    供给热量
    供给热量
    、
    提供还原剂一氧化碳
    提供还原剂一氧化碳
    ．
    ②请用化学方程式表示炼铁的原理：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：
    回收利用
    回收利用
    ．
    （3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气） 高温  CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气．
    ①上述反应从得失氧的角度看
    C
    C
    （只能选填一个序号）
    A．属于氧化反应     B．属于还原反应     C．既属于氧化反应又属于还原反应
    ②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是
    BC
    BC
    （选填序号）．
    A．甲醇（CH4O）   B．乙醇（C2H6O）   C．甲酸（CH2O2）   D．乙酸（C2H4O2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
    （1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？
    C（或H2）
    C（或H2）
    （请写一种物质的化学式）．
    （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ．
    （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
    燃烧多余的CO
    燃烧多余的CO
    ．
    （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是
    在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
    在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
    ．
    （5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是
    促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
    促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______．
    ①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式______．

    （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架______、b．辐条______、c．链条______．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因______．
    （5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
    ①明矾属于相对分子质量为______；
    ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为______．
    ③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．
    ④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．
    ⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产和生活都离不开金属。

    Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是                 （填序号）。

    Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。

     （1）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和               　 ；写出有铁生成的化学方程式                      。  

    （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图。

    ①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是             ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是                   。

    ②该装置有何不妥？                 。

    （3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置

    对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究。他们取了7.2g固体样品放入硬质

    玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质

    量为6g，请计算：

    ①该混合物中铁元素与氧元素的质量比。

    ②该混合物中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数）

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