已知:Na2O + H2O = 2NaOH.向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O.充分反应后恢复到原来温度.下列说法中.正确的是A．溶质质量增多.溶液的质量减少B．溶质质量增多.溶液的质量增加C．溶剂的质量减少.溶质质量分数不变D．溶剂的质量减少.溶质质量分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：Na₂O + H₂O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na₂O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A．溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大

根据反应Na₂O+H₂O═2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na₂O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na₂O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．
A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误
B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确
D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误
故选C

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