下列物质不能和水反应的是

A.
NH₃
B.
Cu
C.
CaO
D.
SO₂

B
分析：水的化学性质有：（1）在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；（2）水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸；（3）水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱，可以据此解答该题．
解答：A、氨气可以和水发生反应而生成一水合氨（即氨水）其化学式为：NH₃?H₂O，故A不符合题目要求；
B、铜不能够单独的和水反应，故B符合题目要求；
C、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，故C不符合题目要求；
D、二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，故D不符合题目要求．
故选B．
点评：中考重点是考查学生对水的物理性质、化学性质和应用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是根据水的密度、常温下的状态和溶解性，来分析、推断常见气体的收集方法，或者是选择收集装置．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

发现问题
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料
亚硫酸钡（BaSO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想
该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）

SO₄^2-和SO₃^2-

．
实验探究
请你将下列实验填写完整．

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃

．
得出结论
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据你对CO和CO₂的了解回答下列问题．
（1）CO和CO₂都是碳的氧化物，由于

一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同

，所以它们的化学性质不同，如CO₂能与

水

反应，而CO不能；CO有

可燃

性，而CO₂没有．
（2）自然界CO₂的来源途径有

动植物呼吸

（任写一点）；海水能吸收CO₂可能是因为

二氧化碳能溶于水，且能和水反应

．
（3）任何物质都有两面性，CO₂对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有

温室效应

等．（任写一点）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（l）【提出问题】
     ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
     ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
     ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
     ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
     ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在

氢

之后．
铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反应中化合价升高的元素是

铜

．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和

二氧化碳

．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）和氧气，反应的化学方程式为

4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑

．
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu

H2SO4(浓)

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂；
与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是

安全

和

环保

．
还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

请你参与下列探究：在课外活动中，小帅同学按照课本实验（见图1）探究分子运动时，闻到了刺激性的氨味；小帅同学在老师的指导下，设计了如图2实验装置，进行同样的实验，结果没有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到和课本实验同样结论．
【信息提示】：①氨气溶于水呈碱性，
②酚酞溶液遇到碱性物质变成红色，
③氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热．
【实验探究与结论】

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是

变红色

．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是

分子是不断运动的

．
（2）和课本实验比较，小帅同学改进后的装置的优点是（写出两点）
①

反应速度快

； ②

降低了氨气对空气的污染

．
【思维拓展】小松同学受到小帅同学实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是

变红色

，不同变化是

下面的试纸先变红，然后上面的试纸才变红色

，
小月同学从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证二氧化碳性质依序是

密度比空气密度大

、

能和水反应生成酸

．
（2）小惠同学认为图3的装置还可以同时验证：
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小惠同学为完成自己的两个验证实验，对小松同学的实验进行的简单改进是：

在支管口接上导管，通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水

．

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