由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）

A、12g

B、24g

C、36g

D、48g

分析：根据Mg（OH）₂和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．

解答：解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO₄中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO₄的质量为x，则
Mg～MgSO₄ 24 120
10g×48% x

120

10g×48%

解得x=24g
故选B．

点评：学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石

煅烧

生石灰

加水

熟石灰溶液

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分

，得到食盐．
（2）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是

，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是

，该操作中还需要的玻璃仪器是

和

．
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是

；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的

反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：

．
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m

20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?衡阳）氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂

△

CaH₂．
（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为

+2、-1

，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用

碱石灰

来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是

无水硫酸铜

．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为

固体变蓝色

．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．

平衡分液漏斗和烧瓶中的气压

；b．

便于水流下

．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁，m₂和w之间的关系的等式为

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

主族周期			ⅢA				0
1
2				A		B
	C	D			E
	F			G		H
							J

（1）A、B的气态氢化物的稳定性是

＞

NH₃

．（用相应化学符号填写，下同）
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是

m-9

，H的原子序数是

m+19

．
（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是

Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺

．
（6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是

Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂

．

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海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石 $数学公式$ 生石灰 $数学公式$ 熟石灰溶液

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分，得到食盐．
（2）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的玻璃仪器是和．
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl₂ Mg₃N₂ Mg（NO₃）₂ MgCO₃ Mg（OH）₂
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：
．
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分，得到食盐。

（2）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的玻璃仪器是和。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

_{其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是}；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是

；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：、

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?

。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ___20g （填：“>”、“=”或“<”）。

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