【题目】如图1是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O．
请根据如图1，回答下列有关问题：
(1)G转化为H和A的反应类型是______反应；
(2)①A与盐酸反应的化学方程式为：___；②D和氯气化合生成F的化学方程式为__．
(3)以如图1中无色气体C为中心，延展如图2：请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J______、K______．
【答案】分解 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 C Ca(OH)2
【解析】
C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O，所以E是氢气，黑色粉末B和盐酸反应会生成氢气和浅绿色的D，所以B是铁，D是氯化亚铁，红棕色的A和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以A是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以F是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以G是氢氧化铁，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，所以H是水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以K是氢氧化钙，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以J是碳，经过验证，推导正确
根据以上分析可知：
（1）G转化为H和A的反应是氢氧化铁加热生成氧化铁和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，反应类型是分解反应；
（2）①A与盐酸的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②D和氯气化合生成F的反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（3）通过推导可知，J是C，K是Ca(OH)2。
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【题目】A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
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【题目】根据下列实验装置图，问答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a__________，b_________。
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，应选择的发生装置为_______。（填写装置的字母代号），若收集到的氧气不纯，可能的原因是______。（填序号）
①导管口一有气泡就马上收集
②装置漏气
③收集气体的集气瓶内未装满水
（3）若用 E 装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ ______。
（4）小虎探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生 O2的体积 | |
I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
小虎的实验结论是：________。
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是____。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集、和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出①装置制取氧气的化学方程式______．
（2）实验室用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气的反应速率快，宜选择的发生装置为______（填序号），选择该装置的优点是______，用④装置收集氧气时，氧气从导管______（填“a”或“b”）入．
（3）测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（假设杂质不含铁元素，也不与氢气发生反应）．某同学设计了用氢气还原氧化铁样品的一组实验：
该实验制取氢气的药品宜选择______（填名称）；干燥管内生石灰的作用是______；若取用a克氧化铁样品，测得U型管内物质的质量增加b克，则样品中Fe元素的质量分数为______（用代数表示）．
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【题目】如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
(1)属于有机合成材料的是______(填物质编号)；
(2)豆浆中含有的最丰富的营养物质是______；
(3)传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程属于______变化；
(4)用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的______操作；
(5)金属在生活生产中有重要的应用．某化学兴趣小组向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．请回答下列问题：
Ⅰ．若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______．
Ⅱ．若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是____，不能确定的金属离子是____．
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【题目】如图是元素周期表的一部分，及A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
(1)氟元素的原子序数为______，氧元素的相对原子质量为______．
(2)B所表示粒子的符号为______，C表示的粒子在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)．
(3)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___(填序号，下同)；化学性质相似的是___．具有相对稳定结构的粒子是______．
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【题目】对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是
A. 图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素
B. 图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素
C. 图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 C>B>A
D. 图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
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【题目】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________。P点所表示的含义为_________________________ 。
（2）t1℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________ , ___________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入适量的稀盐酸，反应方程式为__________________________，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？_____________________。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______________________。
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【题目】我们通过半年的化学学习，已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示②的仪器名称：_________________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___________（填字母序号），取用KMnO4药品时，应选用仪器____________（填字母序号）。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加入水至___________；再将注射器C连接到装置E的导管口处；然后缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_____________，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO2时，如用分液漏斗替换长颈漏斗，优点是_____________。
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