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    长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
    ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50g 10%的稀盐酸；
    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生．
    请根据以上信息回答：
    （1）实验③的目的是______；
    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）．
    （1）因为CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，所以另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生，说明混合液中有剩余的盐酸；
    故答案为：证明水垢完全反应，盐酸有剩余；
    （2）根据质量守恒定律，反应混合物减少的质量，就是生成二氧化碳的质量，为1.54g；
    设水垢样品中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   1.54g
    ∴
    100
    44
    =
    x
    1.54g
    ，
    解之得：x=3.50g；
    则水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
    3.50g
    5g
    ×100%=70.00%．
    答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为70.00%．
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    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生．
    请根据以上信息回答：
    （1）实验③的目的是
     
    ；
    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）．

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    ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；

    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；

    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。

    请根据以上信息回答：

    （1）实验③的目的是                                   ；

    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。

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    ①称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；

    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;

    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。

    请根据以上信息回答：

    (l)实验③的目的是________；

    (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。

     

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    ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
    ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生．
    请根据以上信息回答：
    （1）实验③的目的是______；
    （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）．

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