Question

【题目】威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水中含有丰富的镁元素,日前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的,其生产流程如下:

①步骤一中发生反应的化学方程式为__________________，________________．

②上述生产流程中发生的反应,写出发生中和反应的方程式_________________．

③在步骤一中分离出沉淀A的方法是________，需要的玻璃仪器有_________________。

④从海水里提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_________。

⑤海水淡化常用_______法和______法，它们的原理分别为_______________和 _____________。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2 蒸馏 海水淡化膜过滤 利用不同物质的沸点不同 过滤

【解析】

①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于海水中含有氯化镁，故步骤一中发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2。

②中和反应是酸碱之间的反应，沉淀A是氢氧化镁，故上述生产流程中发生中和反应的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

③通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，在步骤一中分离出沉淀A的方法是过滤，过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

④从海水里提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2。

⑤海水淡化常用蒸馏法和海水淡化膜过滤法，它们的原理分别为利用不同物质的沸点不同和过滤。