Question

（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：                        。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：                                 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去           ；步骤⑤利用盐酸的          性质，除去过量的盐酸。

Answer 1

（8分）（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
（2）3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃  = 3CaCl₂  + 2Fe(OH)₃↓
（3）氢氧化钙[或Ca(OH)₂］；挥发。

：（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，所以该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）由于加入的氢氧化钙是过量的，所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）氢氧化钙[或Ca（OH）₂]；挥发．