Question

【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。
（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ， 由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ， 静置，（写出还需进行的操作及现象）。
通过实验，小李认为小张结论正确。
（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3 ， 你认为他们的理由是。

Answer 1

【答案】
（1）一定不是NaCl溶液
（2）有无色气体产生
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化
（4）也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成Na2CO3
【解析】（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是NaCl溶液，因为氯化钠显示中性；
（2）取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到有无色气体产生溶液小张同学认为Na2CO3；因为氢氧化钠本身会变质为碳酸钠，也会产生气泡；（3）取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；因为加入的氯化钙和产生的氯化钠是中性的物质，所以将上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化，说明溶液不显示碱性，才能说明小张结论正确；
（4）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3 ， 你认为他们的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成Na2CO3.
故答案为：（1）一定不是NaCl溶液；（2）有无色气体产生；（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化；（4）也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成Na2CO3.
氯化钠溶液呈中性，pH=7；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性.