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    （3分）某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g。

    请计算：稀盐酸中溶质的质量分数

    14．6%

    【解析】

    试题分析：根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O中CaCO3、HCl与CO2的质量关系，可设碳酸钙的质量为x，则根据质量守恒定律，可求出二氧化碳的质量：x+50g-55．6g

    【解析】
    设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y

    则生成CO2 的质量为X+50g-55．6g

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

    100 73 44

    x y x+50g-55．6g

    100:44=x：x+50g-55．6g

    x=10g

    同理解得y=7．3g

    则稀盐酸中溶质的质量分数=7．3g/50g×100%=14．6%

    答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

    考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律

    练习册系列答案
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    A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、干冰 F、肥皂水

    （1）大理石的主要成分是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；

    （3）能和血红蛋白结合的是 ； （4）能溶水形成紫红色溶液的是 ；

    （5）处理水时作净水剂的是 ； （6）可以区分硬水和软水的是 ．

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    （2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 （填字母序号）。

    A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳

    （3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

    已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；

    2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；

    MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

    ① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。

    ② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。

    ③ 下列结论正确的是 （填字母序号）。

    A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

    B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

    C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

    D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

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    锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

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    下列物质放入水中，能形成溶液的是

    A．白糖 B．牛奶 C．面粉 D．植物油

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    ①反应的方程式 。

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