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    实验是学习化学的一个重要途径。

    （1）根据下图回答问题。

    ①仪器a的名称是 。

    ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E。写出该反应的化学方程式 。

    （2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

    （3）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

    ①反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．

    ②计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

    （1）集气瓶 A C 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑

    （2）加快溶解速度 CBDEA

    （3）2.5g 3.4%

    【解析】

    试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气属固固加热型，应选A装置；氧气的密度比空气大，那么溶于水可用向上排空气法或排水法收集，选C或E装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

    （2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中溶解时要用到玻璃棒，作用是加快固体的溶解速率；

    （3）过氧化氢分解生成的是水和氧气，氧气会逸散到空气中，故反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，得到的滤渣是二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后不变，故质量为2.5g；

    利用化学方程式，根据过氧化氢与氧气反应的质量比即可计算出过氧化氢的质量；

    设过氧化氢的质量为X,

    2H2O22H2O+ O2↑

    68 32

    X 1.6g

    68／32 =x／1.6g

    3.4g

    过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g／100g ×100% =3.4%

    答：略

    考点：用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，利用化学方程式的计算

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    （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

    （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。

    （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能

    有 （填序号）．

    ①氯化钠固体仍然不纯

    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

    ③量取水时，仰视读数

    ④装瓶时，有少量溶液洒出

    （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量

    ①白色沉淀含有物质的化学式为 ；

    ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；

    ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

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