Question

认真分析下列内容，回答相关问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解

 

g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为

 

．
（3）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化

 

（填“大”或“小”）．
（4）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是

 

（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠   B．生石灰   C．硝酸铵    D．浓硫酸．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数,生石灰的性质与用途,海水晒盐的原理和过程

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）依据10℃时硝酸钾的溶解度解决．
（2）根据20℃时氯化钠的溶解度是36g分析解答；
（3）根据随温度升高氯化钠的溶解度变化小解答；
（4）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．

解答：解：
（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）由于20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以此温度下100g水中溶解36g氯化钠溶液恰好达到饱和，50g水中溶解18g氯化钠，形成溶液的质量为69g；
（3）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化小；
（4）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰固体溶于水放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大，故都不对．故选C．
故答案为：（1）20.9（2）68；（3）小；（4）不饱和；BC；（5）C．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．