Question

13．“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
（1）产生氢气多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）剩余溶液中ZnSO₄的质量是多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）产生氢气质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设铜的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
20.0g-x     y   0.2g
$\frac{65}{20.0g-x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=13.5g，y=16.1g，
这种黄铜中铜的质量分数是：$\frac{13.5g}{20.0g}$×100%=67.5%，
答：这种黄铜中铜的质量分数是67.5%．
（3）由（2）中计算可知，剩余溶液中ZnSO₄的质量是16.1g，
答：剩余溶液中ZnSO₄的质量是16.1g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．