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    精英家教网某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
    （1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）生成氧气的质量是
     
    ；
    （3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为
     
    ；
    （4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是
     
    ．
    分析：（1）二氧化锰仅仅作为催化剂催化过氧化氢的分解，本身并不参加反应，所以加入二氧化锰以后的反应是过氧化氢的分解反应；
    （2）因为生成的氧气逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，生成氧气的质量=反应前溶液质量-反应后剩余物质的总质量；
    （3）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，即可列出求解过氧化氢质量（x）的比例式；
    （4）根据（3）中的比例式可以计算出参与反应的过氧化氢质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
    （5）根据溶质一定，列出方程式，即可计算出需加入水的质量．
    解答：解：（1）加入二氧化锰催化剂以后的反应是过氧化氢的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    （2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g．
    故答案为：3.2g．
    （3）设参与反应的过氧化氢质量为x，
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68             32
    x              3.2g
    ∴68：32=x：3.2g．
    故答案为：68：32=x：3.2g．
    （4）由（3）可知68：32=x：3.2g，
    解之得：x=6.8g，
    瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
    6.8g
    34g
    ×100%=20%．
    故答案为：20%．
    （5）设需要瓶内的过氧化氢溶液的质量为y，
    则20%y=100g×3%，
    解之得：y=15g，
    需加入水的质量=100g-15g=85g．
    答：需加入水的质量是85g．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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    （1）生成氧气的质量．
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
    （3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．

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    （1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）生成氧气的质量是
     
    ；
    （3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为
     
    ；
    （4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是
     
    ．

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    （1）生成氧气的质量
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
    （3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量．

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    （1）生成氧气的质量是
    3.2g
    3.2g
    ．
    （2）计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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