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    3．探秘海滩上的物质
    在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的．
    原子是构成物质的“基石”．一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答：
    [一]．从化学的视角认识物质
    ①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO2，贝壳的主要成分是CaCO3．
    ②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式Ca（OH）2、H2CO3，
    （Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
    （Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同．
    ③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．请写出构成硫酸镁的微粒符号：Mg2+、SO42-．假设海水中无机盐的含量为3.5%，镁离子全部以氯化镁的形式存在，则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为：$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．
    ④食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

    [二]．用化学的方法改造物质
    （1）海水中含有丰富的镁元素，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下（如图2）：
    ①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式．
    步骤一：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    步骤二：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    ②在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤，在实验室中进行此项操作，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒．
    （2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下（如图3）：

    发生的反应为：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑    ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SuHCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
    ①整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸．
    ②为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

    分析 （一1）①熟记常见物质的主要成分；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算；④从入海的河水含盐量较低来分析；⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；
    （二）（1）当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应；
    明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；将固体与液体分离开的方法是过滤；
    （2）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物进行解答．

    解答 解：（一）①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：SiO2；CaCO3；
    ②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙、碳酸．故填：Ca（OH）2；H2CO3；
    ③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，是由镁离子与硫酸根离子构成的；Wg海水中含有镁离子的质量为：Wg×3.5%×3.69%，那么氯化镁的质量为$\frac{Wg×3.5%×3.69%}{\frac{24}{95}}$=$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．故填：Mg2+；SO42-；$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$；
    ④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；
    （二）（1）在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：过滤；漏斗、玻璃棒．
    （2）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；故填：Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸；
    由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．故填：HCl．

    点评 本题难度不大，但综合性较强，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

    练习册系列答案
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    7．下列关于水的说法正确的是（　　）
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    C．水受热蒸发，水分子体积增大D．电解水可证明水由氢、氧元素组成

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    11．下列实验现象描述错误的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
    B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    D．铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出

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    18．生活中的变化属于化学变化的是（　　）
    A．灯泡发光B．冰融为水C．干冰致冷D．食物腐败

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    8．化学是一门以实验为基础的学科． 

    （1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
    （2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热．
    （3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
    （4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．

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    15．大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（　　）
    A．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成，其质量比为6：10：3
    B．大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×3
    C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
    D．大蒜素的一个分子中含有电子数为6×6+1×10+16×3=94

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    12．已知A为黑色粉末，B为红棕色物质，A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）B中金属元素的化合价+3；
    （2）反应①的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；该反应的基本类型是置换反应；
    （3）C的用途灭火．（填一条）

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    13．如图为某反应的微观示意图，其中““和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
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