Question

【题目】乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值为。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+H2O +CO 。

Answer 1

【答案】48g；1.4；6；12；2
【解析】①（1）设氧气质量为x
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 96
23g x
=
x=48g
②由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，
4C2H6O+11O2xCO2+yH2O+zCO
44x 18y 28z
6.6g 5.4g 1.4g
==
x=6
y=12
z=2
所以该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO．
所以答案是：48g；1.4；6；12；2．

【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．