Question

在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（　　）

A．只有Zn²⁺

B．有Mg²⁺和 Cu ²⁺

C．有Zn²⁺和Cu ²⁺

D．有Mg²⁺和Zn²⁺

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；由题意：在CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入过量的锌粉只能与氯化铜溶液反应，不能与氯化镁溶液反应，据此进行分析判断即可．

解答：解：根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，在CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，故滤液中存在的金属阳离子是Zn²⁺和Mg²⁺．
故选D．

点评：本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键．