Question

（7分）某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：

（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________________________________________________。

（2）反应结束后，天平指针会__________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。

（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。（精确到0.1g）

Answer 1

（1）生成蓝色沉淀；（2）不发生偏转；

（3）设生成氢氧化铜的质量为x

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

80 98

20g.20% x

= x=4.9g

反应后所得不饱和溶液的质量为20g +20g-4.9g=35.1g

答：反应后所得不饱和溶液的质量为 35.1g

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成蓝色沉淀； （2）由于两种药品没有挥发性，生成的沉淀也在烧杯中，所以反应结束后，天平指针不发生偏转；（3）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量就是反应前两种溶液的质量之和减去生成氢氧化铜沉淀的质量，所以，关键是求出生成的氢氧化铜的质量，根据给定的氢氧化钠的质量可求出氢氧化铜的质量。

考点：质量守恒定律的实验探究； 化学方程式与溶液融合的计算