Question

原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+总数	细菌总数
6.5～8.5	＜2.709×1021个?L-1?	＜100个?mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl₂、MgCl₂、Ca（HCO₃）₂ 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O请写出其它化学反应的化学方程式：______．（任写1个）
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是：______；通入CO₂的目的是______和______．
（3）小明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据物质的性质进行解答；
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO₂的目的是除去过量的Ca（OH）₂和调节pH；
（3）根据原水的硬度大进行解答．
解答：解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的化学方程式、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO₂的目的是除去过量的Ca（OH）₂和调节pH；
（3）原水的硬度大，所以利用家中常用物质肥皂水鉴别．
故答案为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）吸附水中悬浮杂质使之沉降；除去过量的Ca（OH）₂；调节pH．
（3）肥皂水．
点评：本题以净化水为中心，考查了过滤操作、硬水和软水的转化方法以及物理变化和化学变化的判断，解题时要针对结合所学习的基础知识，经过仔细分析后再作回答．