Question

由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO₂和4.0g固体CuO．
（1）要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解．可加入适量稀硫酸．计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）；
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）可根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行解答，但要注意化学方程式下的物质的质量必须是纯净物的质量．
（2）可根据SO₂和CuO的质量求出硫元素和铜元素的质量，进而求出硫原子和铜原子的原子个数比，即可得到硫化物的化学式．
解答：解：（1）设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
4.0g  10%x
=
解之得 x=49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g．
（2）4.0gCuO中含铜为：4.0××100%═3.2g，
则硫化物中硫元素的质量为：4.0g-3.2g═0.8g，
硫化物中硫元素与铜元素的质量比为 0.8：3.2═1：4，
硫化物的硫与铜的原子个数比：═1：2，
故硫化物的化学式为：Cu₂S．
故答案为：Cu₂S
点评：本题有一定难度，注要考查学生根据化学方程式和化学式进行计算和推理的能力．