Question

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，关于该物质的组有一系列结论：
①一定含有C、H两种元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为1：2 ⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（　　）

• A、①②⑥
• B、①②⑤
• C、①③⑥
• D、①④⑤

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：本题根据有CO₂和H₂O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO₂和H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于1.6 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

解答：解：由题意，反应后CO₂和H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量4.4g×

12

44

=1.2g；H₂O中H元素的质量3.6g×

2

18

=0.4g；1.2g+0.4g=1.6g，说明不含有氧元素，则②正确，③④不正确；
该物质中C、H元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1；
该物质中C、H元素的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.4

1

=1：4，则⑥正确．
故选A．

点评：本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．