Question

已知硫酸溶液与氢氧化钠溶液发生如下反应：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O.200克某硫酸溶液恰好与80克40%的氢氧化钠溶液完全反应．试计算：
（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出该硫酸溶液中溶质的质量、生成的硫酸钠的质量，进而可计算出硫酸溶液中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：80克40%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×40%=32g．
设该硫酸溶液中溶质的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80    142
x      32g    y

98

80

=

x

32g

     x=39.2g

80

142

=

32g

y

    y=56.8g
（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数是

39.2g

200g

×100%=19.6%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

56.8g

200g+80g

×100%≈20.3%．
答：（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．