Question

26、实验室有一瓶无色透明液体，只知液体中可能含有盐酸和稀硫酸中的一种或两种，小丽和小华、小敏三位同学为验证该瓶液体，进行了大胆的猜想与实验探究：
【猜想】小丽猜想该瓶液体是盐酸；小华猜想该瓶液体是稀硫酸；
请你推测，小敏的猜想该是

盐酸和稀硫酸的混合液

．
【查找资料】硫酸银微溶于水，可看作不溶于水．
【实验】以下是他们三人共同设计的实验方案并进行实验操作，请你补充完整：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①用一支干净试管盛少量的该液体，向试管中滴加 氯化钡溶液 后，再滴加稀硝酸．	产生白色沉淀	小华的猜想可能成立
②另取一支干净试管盛少量该液体，向试管中滴加硝酸银溶液后，再滴加稀硝酸．	产生白色沉淀	小丽的猜想可能成立
③取一支干净试管，盛少量该液体，先向试管中滴加 硝酸钡 溶液到不再产生沉淀为止，再滴加稀硝酸．	产生白色沉淀
④用胶头滴管取③的上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液．	产生白色沉淀	小敏的猜想成立

写出步骤③反应的的化学方程式：

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

．
【反思评价】
（1）小华对实验步骤③和④提出质疑，他认为将③和④对调，也能得出同样的结论，你同意他的观点吗？

否

（填“否”或“是”）．理由是

稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀

．
（2）在进行④骤步时，为什么无需再滴加稀硝酸？因为

步骤③已经加了硝酸，加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸．

．

Answer 1

分析：鉴别盐酸和硫酸要根据酸溶液中的酸根不同设计实验，硫酸根离子能和钡离子生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，也能和银离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯离子只能和银离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答：解：【猜想】小敏的猜想该是：盐酸和稀硫酸的混合液；
【实验】①验证是否是稀硫酸，直接用氯化钡溶液即可，能产生沉淀就是稀硫酸；
②加入硝酸银，生成沉淀，沉淀可能是氯化银，也可能的硫酸银，故小丽的猜想可能成立；
③验证小敏的猜想时，首先要检验并除掉硫酸根离子，选用的试剂应该是硝酸钡，化学方程式为Ba（NO₃）₂HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
【反思评价】（1）小华对实验步骤③和④提出质疑，他认为将③和④对调，也能得出同样的结论，他的观点不正确，理由是稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀．
（2）在进行④骤步时，无需再滴加稀硝酸，因为步骤③已经加了硝酸，加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸．．
故答案为：
【猜想】盐酸和稀硫酸的混合液；
【实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①氯化钡溶液，．	产生白色沉淀；
②		小丽的猜想可能成立；
③硝酸钡

③Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃
【反思评价】（1）否，稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀．
（2）步骤③已经加了硝酸，加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸．

点评：氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验这两种离子时，要排除其相互干扰，才能得出正确结论．