【题目】A、B是生活中常见的两种液态物,元素种类相差一种其中B可作燃料也可作汽车燃料添加剂;C和D为一种常见的黑色固体,其中C其相对分子质量为80。图中的“→”表示物质间转化,“一”表示相互之间能反应。
(1)B的化学式为_____。写出F转化成A的化学反应方程式_____,写出基本反应类型中G变成F的化学反应方程式:_____。
(2)以下说法正确的是(____)
①B转化成A的过程放出大量热,是化合反应
②H可以通过分解反应转化成F
③图中 ABCFGH均属于氧化物
④工业制取E的方法是物理变化,F可用于人工降雨
【答案】C2H5OH CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O(合理即可) 2CO+O22CO2 ②④
【解析】
A、B是生活中常见的两种液态物质,元素种类相差一种,其中B可作燃料也可作汽车燃料添加剂,A可能是水(H2O),B可能是乙醇(C2H5OH);C为一种常见的黑色固体,其中C的相对分子质量为80,C能转化为A(H2O),氧化铜(CuO)的相对分子质量=64+16=80,氧化铜与氢气在加热条件下能生成水,C可能为氧化铜;D为一种常见的黑色固体,D能与C(CuO)反应,碳为黑色固体,碳与氧化铜在高温条件下能生成铜和二氧化碳,D可能为碳;D能转化为G,G能与C(CuO)反应,碳在氧气中不完全燃烧能生成一氧化碳,一氧化碳能与氧化铜反应,G可能是一氧化碳;G与F能相互转化,且F能转化为A(H2O),一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下生在一氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙能生成水和碳酸钙,F可能是二氧化碳;F能与H相互转化,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,H可能是碳酸;A (H2O)与E能相互转化,E能转化C(CuO),水通电分解生成氧气和氢气,氢气在氧气中燃烧生成水,铜与氧气能生成氧化铜,E可能是氧气。将猜想代入框图,猜想正确。
根据以上分析可知:
(1)B为乙醇(或酒精),化学式为C2H5OH;F转化成A的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙能生成水和碳酸钙,化学反应方程式为:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O;
基本反应类型中G变成F的反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,化学反应方程式:2CO+O22CO2;
(2)①B转化成A的过程是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水,放出大量热,但该反应的生成物是两种物质,不属于化合反应,故①错误;
②H转化成F可以通过碳酸分解生成水和二氧化碳,该反应属于分解反应,故②正确;
③图中A是水(H2O)、 B是乙醇(C2H5OH)、C可能为氧化铜、F是二氧化碳、G是一氧化碳、H可能是碳酸,其中B、H是由三种元素组成,不属于氧化物,故③错误;
④工业制取E(O2)的方法是利用氧气和氮气的沸点不同,分离过程中没有新物质生成,属于物理变化,F是二氧化碳,固体二氧化碳(干冰)易升华,可获得低温,可用于人工降雨,故④正确。故选②④。
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【题目】近两年来,我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
(1)如图分别是水蒸气液化,水通电分解的微观变化示意图。
请回答下列问题:
①水蒸气液化发生了物理变化,在此过程中水分子本身没有改变,只是分子________。
② 图①、图②、图③、图④中属于纯净物的是__________。
③水电解水分子变为氢分子和氧分子,发生了化学变化。C图是小明同学为了探究水的组成实验,b试管中产生的气体是________。(写物质的名称) 电解水实验中,正、负极产生气体的体积比V正极:V负极=_______,写出该反应的化学方程_______
④已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子个数比.该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是_____________.
(2)我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念,创新发展模式”,水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是_________。
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
(3)将浑浊的红色污水进行了如下净化处理,下列说法正确的是_________ 。
A ①中液体无色浑浊 B ②中液体无色澄清
C 经上述处理后,②中液体为纯净物 D 若③中出现大量泡沫,则②中液体为硬水
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为:4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,则R是____(填化学式)。K2FeO4中铁元素的化合价是________。
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【题目】学完燃烧的条件,同学们对物质在氧气中燃烧的有关实验进行整理复习。
(1)请从燃烧条件具体分析实验1中火柴的作用是_____,铁丝燃烧的现象是_____。
(2)实验2中观察到硫先熔化后燃烧,这是因为硫的熔点比其着火点_____(填“高”或“低”),图2所示实验中存在的主要问题是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图中的A-H是初中化学常见的物质,其中B、C、E、G为单质,其余是化合物;A、D的组成元素相同;E是目前世界年产量最高的金属;F的溶液为蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出B的化学式:____________。
(2)写出E与H反应的化学方程式:___________________________ 。
(3)写出D→A发生反应的化学方程式:_______________________ ,该反应是 __________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)写出C→G发生反应的基本反应类型:_________ 反应。
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【题目】金属铝与NaOH溶液反应的化学方程式如下:2Al+2NaOH+ 2X=2NaAlO2+3H2关于物质X,下列说法正的是( )
A.X可能含钠元素
B.X在自然界中的循环都是通过化学变化实现的
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.X中氧元素的质量分数为11.1%
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【题目】(1)现有A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填标号)。
①最清洁的气体燃料是_____;②充入灯泡中以延长其使用寿命的气体是_____。
(2)现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④冰水混合物⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质,其中属于氧化物的是_____ ;单质的是_____(填序号)
(3)学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物,根据下列几种示意图,回答问题:
①由图A可知Si元素的相对原子质量为_____。
②B图微粒易_____(填“失去”或“得到”)电子后就变成_____(填离子符号)。
③若D是离子结构示意图,则x =_____。
④元素E处于第_____周期。
⑤由B、C两种元素组成的化合物的化学式为_____。
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【题目】如下图(夹持仪器已略),某兴趣小组在老师指导下,探究铁与水蒸气的反应,请回答。
【实验初探】
(1)连接装置,并___________。
(2)装好药品。
(3)加热一段时间后,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起,用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为________。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。
①它们都不溶于水,其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引;②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应,但能与酸反应生成可溶性物质。
【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。
(1)小梅发现固体为黑色,由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。
(2)小宇发现固体均能被磁铁吸引,大家倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上。观察现象是__________,判断黑色固体中一定没有FeO。
讨论:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?
猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取上述固体少许,加入足量 _________________ | 出现红色固体,且有黑色固体残留 | 黑色固体中一定含有 ________________ |
【结论反思】(1)铁与水蒸气发生置换反应,反应的方程式是________________。
(2)出现红色固体的化学方程式是_______,加入的溶液必须足量的原因是______________。
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【题目】用数字和化学符号表示:
(1)构成甲烷的微粒_______;
(2)碳酸钠中碳元素的化合价为+4价_________。
(3)银是由____构成的;
(4)硫酸铜是由______构成的。
(5)形成化合物种类最多的元素是_____.
(6)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____。
(7)由空气中含量前两位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物________。
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【题目】如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图.仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:
(1)不能与稀盐酸反应的金属是__________.
(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是___________,其中反应速率最快的是__________,请写出它与盐酸反应的化学方程式是_____________.
(3)通过以上实验(或图示)说明,Zn和Cu的金属活动性强弱是___________.
(4)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验:
序号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 锌粉和铁粉分别与10%______反应 | 锌粉产生气体的速率快 |
② | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | _____产生气体的速率快 |
③ | 铁片分别与5%和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体的速率____ |
(5)通过上述实验,小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多,请你写出其中的一种____________.此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度,温度越高,反应速率越_____________(填“快”或“慢”).
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