Question

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁石生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品12.0g，放入烧杯中，向其中加入146g稀盐酸时恰好完全反应，生成的氢气与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设杂质不参与反应），请计算：
（1）生铁样品中铁的质量分数；（结果精确到0.1%）
（2）稀盐酸中的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量和稀盐酸中氯化氢的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数；氯化氢的质量与稀盐酸的质量比可计算稀盐酸中的溶质的质量分数．

解答：解：由图可知，氢气的质量为0.4g
设生铁中铁的质量为x，稀盐酸中的溶质的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73       2
x     y      0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g

73

2

=

y

0.4g

y=14.6g
（1）生铁样品中铁的质量分数为：

11.2g

12g

×100%=93.3%
（2）稀盐酸中的溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%
答案：
（1）生铁样品中铁的质量分数93.3%
（2）稀盐酸中的溶质的质量分数为10%

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合铁与盐酸的反应方程式进行．