Question

如图所示实验，A为一种无色、无刺激性气味的气体，装置Ⅰ硬质玻璃管中装有1.60克红色粉末B，A、B均属纯净物．有关实验内容如下：
 

实验内容	现象	测定结果
①使A持续地通过实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ	Ⅰ中红色粉末逐渐全部变黑	Ⅰ中产生的黑色粉末的质量为1.12克
②当A和B在加热下反应时	Ⅱ中干燥管里的无水CuSO4无变化
③实验完毕时，先移去并熄灭酒精灯，冷至室温后，再停止通A	Ⅲ中澄清石灰水变浑浊	Ⅲ中沉淀1.00克

（1）若将所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H₂0.04克，同时生成一种盐RSO₄，则R的相对
原子质量是______．
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）由题意可知，1.60克红色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（铁）1.16克，它与足量稀硫酸反应生成一种盐RSO₄，则R的相对原子质量是56．
（2）题中硫酸铜无变化，说明反应无水生成，起还原作用的是一氧化碳，而不是氢气．所以可以书写化学方程式．
（3）由题意可知，1.60克红色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（铁）1.16克，计算可知，生成的二氧化碳的质量为1.12克．如果和足量的澄清石灰水反应将生成三克碳酸钙，而题中只生成碳酸钙1克．所以，二氧化碳又和水、碳酸钙生成碳酸氢钙．
（4）尾气含有一氧化碳，将会污染空气，所以燃烧．
解答：解：（1）由分析可知，红色粉末B为Fe₂O₃，黑色粉末为铁，因此R的相对原子质量是56．
（2）由分析可知，起还原作用的是一氧化碳，所以：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，计算可知，生成的二氧化碳的质量为1.12克．
（3）①、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，计算可知，消耗二氧化碳0.88克，生成碳酸钙2克．
②、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，计算可知，消耗二氧化碳0.44克，用掉碳酸钙1克生成碳酸氢钙，所以题中只生成1.00克碳酸钙．因此装置Ⅲ内的液体除沉淀物外，还有的物质是 碳酸氢钙．
（4）尾气含有一氧化碳，将会污染空气，所以燃烧．，防止其污染空气．
故答为：（1）56
（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（3）碳酸氢钙
（4）除去尾气中的CO，防止其污染空气．
点评：掌握根据化学方程式计算的步骤和方法；正确找出题中的突破口，分析完毕，一定要验证是否正确．