Question

（4分）张南同学为了验证Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子，做了如下实验。操作如下：

 

 

①向一支试管中加入约3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；

②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，至溶液颜色由红色恰好变为无色。

<提出问题>为什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？

<猜想与假设>（提示：试剂没有问题）

①Na₂CO₃溶液和稀盐酸没有发生化学反应。

②Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水。

③Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物不是二氧化碳。

资料：①此Na₂CO₃溶液的pH 约为11，NaHCO₃溶液的pH约为8；

②NaHCO₃在水溶液中受热不分解；

③酚酞试液在pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；

<设计方案及实验>经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是                                 。

对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管。请 完 成下列表格。

编号	方案	实验步骤	预期现象	实验结论
猜想②	利用CO2的溶解度受温度的升高而溶解度降低，给试管加热，用石灰水检验产生的气体。	取其中的1支试管，在酒精灯上加热，再将产生的气体通入石灰水。	产生白色沉淀   结果没有产生上述现象	则猜想②不成立
猜想③	加入酸的量不足，继续加酸。	取其中的另1支试管，再继续滴加稀盐酸。		猜想③成立

<解释与结论>张南同学开始时的实验，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（写方程式）                                                         。

<反思与应用>（1）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸两种溶液吗？                                    （填“能’ ”或“不能”）。

（2）有些化学反应的产物与                  有关。

 

Answer 1

【答案】

<设计方案及实验>碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而加入盐酸后溶液呈无色，则溶液中不含碳酸钠，说明已与盐酸反应了 。         有气泡产生

<解释与结论>Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）

<反思与应用>（1）能   向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸刚开始不产生气泡，而向稀盐酸中滴加Na₂CO₃溶液会产生气泡（或将少量的稀盐酸加入到碳酸钠溶液中不产生气泡，而将少量的碳酸钠加入到稀盐酸中会产生气泡）

（2）反应物的量

【解析】略