Question

托盘天平两端的烧杯中各放有等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡．向左烧杯中放入一定质量的铁且与稀盐酸恰好完全反应．要使天平重新达到平衡，可向右烧杯中加入与铁等质量的某种纯金属的是（　　）

• A、Ag
• B、Mg
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：A、根据银和稀盐酸不反应进行分析；
B、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，计算同质量的稀盐酸消耗镁的质量进行分析；
C、根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式，计算出同质量的稀盐酸消耗铝的质量进行分析；
D、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，计算出同质量的稀盐酸消耗锌的质量进行分析．

解答：解：根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多，所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可．
A、银和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后天平会偏向放金属银的一侧，故A错误；
B、设和铁反应的稀盐酸中溶质质量为73g，恰好完全反应时铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73  
x    73g

56

x

=

73

73g

x=56g
设56g镁全参加反应消耗稀盐酸的质量为：a
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24  73
56g  a

24

56g

=

73

a

a=

56

24

×73g＞73g
所以左盘加入和右盘同样质量的镁时，稀盐酸全参加反应，金属有剩余，生成的氢气和右盘产生的氢气相同，所以天平仍然平衡，故B正确；
C、设56g铝全参加反应消耗稀盐酸的质量为：y
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54   213
56g   y

54

56g

=

213

y

y＞73g，所以56g铝和烧杯稀盐酸反应时金属有剩余稀盐酸全反应，所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同，反应前烧杯中物质质量相等，反应后烧杯中物质质量仍相等，故C正确；
D、设56g锌全参加反应消耗稀盐酸的质量为z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
56g  z

65

56g

=

73

z

z=

56

65

×73g＜73g
所以56g锌和烧杯稀盐酸反应时稀盐酸有剩余，金属锌全参加全反应，所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量，天平向左盘倾斜，故D错误．
故选：BC．

点评：本题考查了过量计算问题，抓住解题的关键是产生氢气的质量是否相等．