Question

（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

硝酸钾

的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水

1011

g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

降温结晶法或冷却热饱和溶液

．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是

NaCl

溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

CE

（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是

生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据溶质质量不变进行计算；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（4）根据NaCl、KNO₃在60℃时的溶解度分析计算；
（5）根据生石灰的性质及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析．

解答：解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，根据溶解度表可知A是硝酸钾；
（2）设加水的质量x
10%×100g=（100g+x）×0.9%  解得：x=1011g；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；
（5）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
故答为：（1）硝酸钾；（2）1011g；（3）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（4）NaCl，CE；（5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．