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在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液．为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）
（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到________ g时，废液中的盐酸恰好处理完．
（2）计算废液中氯化钙的质量分数．

解：（1）根据图象可知：当碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理完；故答案为：50．
（2）解：设溶液中含氯化钙的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
21.2%×25g x
$\text{[math]}$
x=5.55g
C%= $\text{[math]}$ ×100%=9.25%
答：废液中氯化钙的质量分数是9.25%
故答案为：9.25%．
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，废液桶中倾倒了含有较多盐酸和氯化钙的混合溶液，根据图象可知：当碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理完；50g和75g之间PH值不变，说明有25g碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应，根据碳酸钠的质量求氯化钙的质量，最后根据质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于图象型计算题，也是质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要学会读图．本考点主要出现在计算题中．

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（2012?丰台区一模）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液．为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）
（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到

g时，废液中的盐酸恰好处理完．
（2）计算废液中氯化钙的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（4分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）