Question

4．海洋蕴藏着丰富的食盐资源，通过对海水晒烟得到的粗盐进行提纯，即可得到精盐，已知某粗盐样品中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂，实验室提纯流程如图：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）操作b中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（3）滤液A中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（5）制得的精盐中加入含有碘元素（填元素名称）的物质可预防甲状腺肿大．

Answer 1

分析 （1）根据操作a可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据玻璃棒在蒸发操作过程中的作用是：使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析；
（3）根据除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，溶液中还有氯化钠进行分析；
（4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（5）根据精盐中加入含有碘元素的物质可预防甲状腺肿大进行分析．

解答 解：（1）操作a可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a是过滤；
（2）玻璃棒在蒸发操作过程中的作用是：使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（3）除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，溶液中还有氯化钠，所以滤液A中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）精盐中加入含有碘元素的物质可预防甲状腺肿大．
故答案为：（1）过滤；
（2）使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
（3）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（4）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）碘．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．