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(1)生铁和钢都是______的合金,但钢的性能比生铁优越,主要是因为钢的含碳量比生铁______(填“高”或“低”);
(2)铁在______中易生锈,铁锈的成分很复杂,主要是(写化学式)______
(3)从金属的利用历史来看,先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近100年的事.下列说法与这个先后顺序有关的是______(填写序号).
①地壳中金属元素的含量;  ②金属的活泼性;  ③金属的导电性;   ④金属冶炼的难易程度;   ⑤金属的延展性.
(4)经研究发现,长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭,可有效地减少缺铁性贫血,原因是______;如果在炒菜时经常加入适量的食醋,效果会更好,理由是______.

解:(1)生铁和钢都是铁的合金,主要通过含碳量的高低来区分,含量在0.2-1.7%的叫钢,含量在1.7%以上的叫生铁,则生铁中含碳量高.
(2)铁在干燥的空气中不易生锈,在潮湿的空气中处于弱酸或中性环境中,铁发生了化学反应而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁.
(3)对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱,结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知,金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用.
(4)缺铁容易使人贫血,铁锅烧菜煮饭能给人体提供铁,但人体不能直接吸收铁,加入食醋,食醋与铁反应生成亚铁盐,能够被人体吸收.
故答案为:(1)铁;低;(2)潮湿的空气;Fe2O3;(3)②、④;(4)补充人体缺少的铁元素;使铁和酸生成易被人体吸收的亚铁离子.
分析:(1)根据钢与生铁的含碳量进行分析;
(2)根据铁生锈的条件与铁锈的成分进行分析;
(3)铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为:铝>铁>铜;对比人类利用金属的历史:先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品,可以发现二者存在一定联系;
(4)铁锅给人体补充铁元素,但人体不能直接吸收铁,必须转化成亚铁盐才容易被人体吸收.
点评:简单了解生铁和钢的区别,认识其在生活中的应用,掌握铁生锈的条件以及微量元素对人体的作用,鼓励学生多阅读相关的知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?鄂尔多斯)钢铁是使用最多的金属材料.
(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是
生铁
生铁

(2)人们大量使用的是铁合金而不是纯铁,这是因为铁的合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度
.(填“大”或“小”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?广州)钢铁是使用最多的金属材料.
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是
生铁
生铁

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是
Cu、Fe
Cu、Fe
,滤液B的成分是
FeSO4、H2O
FeSO4、H2O

②原氧化铜的质量m=
16
16
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属和金属材料在生产生活中有着广泛应用.
(1)生铁和钢都是重要的铁合金,但生铁的含碳量
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)钢的含碳量.工业上以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应冶炼生铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)铜用于制作各种电路板,利用了铜具有良好的
导电
导电
性.从废旧电路板中回收铜的过程如图所示.

①该过程基本符合“绿色化学”的要求,排放的唯一废物是
氢气
氢气
,该物质可用做
燃料
燃料

②a中发生反应的化学方程式为
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
.反应d的化学方程式为
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)生铁和钢都是铁的合金,它们的性能不同,用途也不同.在你所知的物品中,
铁锅
铁锅
是由生铁制成的,
钢刀
钢刀
是由钢制成的(各举一例).
(2)小煤窑常因通风不好,烟火管制不严,致使甲烷和空气的混合物发生爆炸.写出甲烷爆炸反应的化学方程式:
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

钢铁是使用最多的金属材料.
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是
生铁
生铁

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应.如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C.向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g.
①滤渣B的化学式是
Cu、Fe
Cu、Fe
,滤液C的溶质的名称是
硫酸亚铁溶液
硫酸亚铁溶液

②m=
16
16

③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数.
④蓝色溶液A中溶质的质量分数
27.6%
27.6%
(精确到小数点后一位).

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