Question

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

 

Answer 1

 

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100        111        44
      x         y         3.52g
=    x=8g
=    y=8.88g          
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g
所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%
故答案为：（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．