Question

如图是某品牌漂粉精片的说明书．
（1）Ca（ClO）₂中Ca、Cl、O三种元素的质量比为______，每片有效氯（次氯酸钙所含氯）含量至少是______%，漂粉精片中Ca（ClO）₂的质量分数至少为______．（保留一位小数）
（2）漂白粉是由氯气（Cl₂）与氢氧化钙反应制得，同时生成CaCl₂和水，反应的化学方程式为______．
（3）根据“漂粉精片说明书”内容分析漂白粉可能有的一种化学性质______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
根据每片至少有效氯含量，即可求出其百分数；
先求出次氯酸钙中氯元素的质量分数，求出含有0.4g有效氯的次氯酸钙的质量，再求漂粉精片中Ca（ClO）₂的质量分数；
（2）根据书写化学反应方程式的要求：写配注等，写出化学反应方程式；
（3）根据漂粉精片说明书中的信息：禁用于金属制品及有色织物，溶液应临用新配，进行分析解答．
解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得Ca（ClO）₂中Ca、Cl、O三种元素的质量比为：40：（35.5×2）：（16×2 ）=40：71：32；
根据每片至少有效氯含量为：×100%=40%；
次氯酸钙中氯元素的质量分数=×100%=49.65%
设含有0.4g有效氯的次氯酸钙的质量为x   0.4g=x×49.65%  x=0.806g
漂粉精片中Ca（ClO）₂的质量分数为：×100%=80.6%；
故答案为：40；  80.6%；
（2）根据书写化学反应方程式的要求：写配注等，则氯气（Cl₂）与氢氧化钙反应的化学方程式为写出化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）根据漂粉精片说明书中的信息：禁用于金属制品及有色织物，溶液应临用新配，可推断：漂粉精片遇水易变质；（或与有关色素反；或与金属反应）；
故答案为：漂粉精片遇水易变质；（或与有关色素反；或与金属反应）．
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．