Question

【题目】中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4．8kg。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1．43g／L)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气(化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)，需要多少千克高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。

Answer 1

【答案】（1）3.36×103L （2）47.4kg （3）不能用这种方法给登山队员供氧，高锰酸钾的质量太大不能携带且成本太高，经济上不合算。

【解析】（1）4.8kg=4.8×103g，所以V（O2）=4.8×103g/1.43g／L=3.36×103L

（2）设需要高锰酸钾的质量为x，则有

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

316　　　　　　　　　 32

x 4.8kg

316/x=32/4.8kg

解之得：x=47.4kg

（3）不能用这种方法给登山队员供氧，高锰酸钾的质量太大不能携带且成本太高，经济上不合算。