Question

现有20g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．（计算结果保留一位小数）求：
（1）赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为

 

g，Fe₂O₃中铁元素的质量为

 

g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据赤铁矿石的纯度和质量可求出Fe₂O₃的质量，根据化学式可计算出Fe₂O₃中铁元素的质量；根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量是：20g×80%=16g，Fe₂O₃中铁元素的质量为16g×

56×2

56×2+16×3

×100%=11.2g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325
16g    x     y

160

16g

=

219

x

=

325

y

解得 x=21.9g     y=32.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为：

21.9g

150g

×100%=14.6%
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数是：

32.5g

150g+16g

×100%=19.6%
故答为：（1）16，11.2；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；（3）所得滤液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．