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我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为


  1. A.
    +5
  2. B.
    +1
  3. C.
    -5
  4. D.
    -1
D
分析:根据化合价的代数和为0及化学式计算相关元素的化合价即可.
解答:碘化钾的化学式为KI,钾为+1价,根据化合价的代数和为0,碘化钾中碘的化合价为0-(+1)=-1.
故选D.
点评:化学式是最重要的化学用语之一,应用广泛,是考查的重点和热点,掌握化合物中化合价的代数和为零是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献.“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得N.HCq,进而生产出纯碱.其生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
(1)“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是
 

A.置换反应;B.化合反应;C.分解反应;D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细的食盐粉,食盐磨细的目的是
 

若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不会影响产品Na2CO3的纯度,原因是
 

(3)若纯碱中含有NaHCO3杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,用右图中的装置进行实验.主要实验步骤如下:精英家教网
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克,然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中.用酒精灯加热,待充分反应并冷却后,在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克.
①停止加热前,要进行的操作是
 

②该试样中纯碱的质量分数为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

3、我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?湘潭)在我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl.
某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
【查阅资料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据如图所示回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为
a
a
g;t2℃时Na2CO3的溶解度
=
=

(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用
A
A
(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取34.6g“碱”样品
第二步:将样品放入130g稀盐酸中,固体全部溶解,恰好完全反应.其化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g.
【数据分析】
(2)若产生二氧化碳气体的全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数.
[继续研究】
(3)计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源:2011年江苏省扬州市维扬区梅苑双语学校中考化学二模试卷(解析版) 题型:选择题

我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为( )

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