Question

（1）SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料

 

（写该材料名称）的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为

 

；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为

 

．该反应的重要应用是

 

．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

 

，证明Fe³⁺存在的现象是

 

；电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,常见离子的检验方法及现象,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备,物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）根据SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体用于刻画玻璃解答．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁．

解答：解：（1）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO₂+2C═Si+2CO↑，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于刻画玻璃，化学反应方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，（1）光导纤维；SiO₂+2C═Si+2CO↑；SiO₂+4HF

高温  .

SiF₄↑+2H₂O；刻蚀玻璃．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Fe³⁺存在；铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
故答案为：KSCN溶液；溶液呈血红色；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意把握硅和二氧化硅的性质．本题考查铁离子的检验与性质，比较基础，注意基础知识的识记掌握．