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(8分)(2012•宁夏)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.

(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 _________ 有关(填字母)

A.金属的活动性  B.金属的导电性  C.金属在底壳中的含量 

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 _________ 

(3)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________  _________ 共同作用的结果;防止铁生锈的方法是 _________ (写一种);焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 _________ 

(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为 _________ 

 

【答案】

           (1)A;(2)铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;(3)氧气,水,刷漆,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(4)FeCl2

【解析】(1)金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,所以,金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关;

(2)在常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;所以,铝具有很好的抗腐蚀性能;

(3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果;防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等;焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

(4)在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个.由质量守恒定律可知:3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个,则每个X中有1个铁原子.2个氯原子,X化学式是FeCl2

 

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