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    19．人类的生活和工农业生产都离不开水．
    （1）自来水厂生产自来水过程中，使用的净水方法不包括CD（填序号）．
    A．沉淀　　　　　　　B．过滤　　　　　　　C．煮沸　　　　　　　D．蒸馏　　　　　　　E．吸附
    （2）净化水过程中加明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．
    （3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为ClO2；该物质中中氯元素的化合价为+4．
    （4）现有两瓶水样，分别是软水和硬水，可用肥皂水来区分．

    分析 （1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
    （2）絮凝剂的作用是吸附杂质，使之沉降达到净水目的；
    （3）根据物质的名称，判断物质的组成与构成，写出物质的化学式；并利用化学式计算其中氯元素的化合价；
    （4）水中钙、镁离子会影响肥皂的起泡，利用这一性质可区分水的软硬．

    解答 解：
    （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．一般不包括煮沸和蒸馏；
    （2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
    （3）二氧化氯，由氯、氧两种元素组成，其分子由2个O原子、1个Cl原子构成，化学式为ClO2；根据化合物中各元素化合价代数和为0，其中Cl元素化合价=0-（-2）×2=+4；
    （4）利用硬水、软水与肥皂水混合时，泡沫丰富者为软水、泡沫少者为硬水，生活中可使用肥皂水检验硬水和软水．
    答案：
    （1）CD；                
    （2）吸附水中的杂质，使其沉降；
    （3）ClO2；+4；       
     （4）肥皂水．

    点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
    实验步骤如下：
    ①按图连接好装置；
    ②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
    ④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
    （3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
    （4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．    
    （5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
    实验步骤实验现象实验结论
    1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠部分变质
    2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
    （6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
    （7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（　　）
    A．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
    B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
    C．pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，我国某些地区酸雨的形成主要与大气中SO2等污染物增多有关
    D．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，节约石油资源，促进农业生产

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法不能达到目的是（　　）
    A．用灼烧闻气味的方法鉴别纯棉和羊毛
    B．用活性炭头吸附降低水的硬度
    C．将煤球制成“蜂窝煤”，使其燃烧更充分
    D．用可降解塑料代替传统塑料，以减少“白色污染”

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列各气体中少量的杂志，所用的方法正确的是（　　）
    气体所含杂质除杂方法
    AH2水蒸气通过浓硫酸
    BO2N2通过灼热的铜网
    CCO2水蒸气通过NaOH溶液
    DCO2CO通过氧气点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，请回答下列问题：
    （1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）可以说明燃烧需要与空气（或氧气）接触的实验现象是铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点的实验现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧．
    （3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：关闭燃气灶阀门，火焰熄灭．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法不正确的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳酸钠是重要的化工原料．以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
    【步骤一】粗盐提纯
    粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图1所示．

    （1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
    （2）滤液中所含的溶质有NaCl、Na2CO3和NaOH．
    （3）调节溶液pH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由A（填标号）变化时，说明溶液呈中性．
    A．红色至无色      B．无色至红色    C．红色至紫色
    （4）流程中不用硫酸调节溶液PH的原因是会带入新的杂质．
    【步骤二】制碳酸氢钠
    用氯化钠与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应可制得碳酸氢铵（NaHCO3）．
    反应原理：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl、NaHCO3 和NH4Cl 的溶解度曲线如图2所示．
    （1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是0℃＜t＜20℃．
    （2）20℃时，向100g 水中加入11.7g 的NaCl和15.8gNH4HCO3恰好完全反应，理论上可生成NaHCO3的质量是多少？实际上从溶液中析出NaHCO3固体的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1g ）
    （3）分离从溶液中析出的NaHCO3固体应选择图3中的甲
    （填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是引流．
    （4）写出图3中玻璃仪器a 的名称：漏斗．
    【步骤三】制碳酸钠
    碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．危险发生时，以下应急措施正确的是（　　）
    A．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道
    B．发生火灾时，打开所有门窗通风
    C．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开
    D．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方

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