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    39、为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题．
    （1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的
    氯化钙
    溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为
    CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
    ；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要
    漏斗
    ．
    （2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为
    K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
    ；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是
    蒸发
    （填操作名称）．
    分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
    除去氯化钾中的碳酸钾杂质，就是除去碳酸根离子，可以将混合物溶解，加入氯化钙溶液或稀盐酸．
    解答：解：（1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的氯化钙溶液溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；分离除去沉淀采用过滤操作，需要仪器为：、漏斗铁架台、烧杯、玻璃棒；
    （2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为：
    K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，要得到氯化钾固体，需要进行蒸发操作．
    故答案为：（1）氯化钙，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，漏斗；
    （2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，蒸发．
    点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题．
    （1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的______溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为______；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要______．
    （2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为______；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是______（填操作名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

    （一）（7分）水——常用的化学试剂

    （1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是      ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是      ，通过该实验可以得出的结论是      ；

    （2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

    ①计算：需要氯化钾固体的质量为      g；  

    ②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数      （填“＜”或“＞”）15.0%；

    ③溶解：该操作中用      （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

    ④装瓶：将配制的溶液倒入      （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

    （二）（3分）海水——人类的资源宝库

    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是      ；

    （2）获取NaCl：将海水进行      可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是      （填名称）；

    （三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

    （1）下列保护运河水的建议中，合理的是      （填序号）；

    ①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

    ④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

        

    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO3微溶于水）

    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能      ；

    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是      ；

    ④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是      （填名称）；

    ⑤气体A是      （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式      ；

    ⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：      。

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    科目：初中化学 来源：2011年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题．
    （1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的    溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为    ；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要    ．
    （2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为    ；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是    （填操作名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

    （一）（7分）水——常用的化学试剂

    （1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是   ▲   ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是   ▲   ，通过该实验可以得出的结论是   ▲   ；

    （2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

    ①计算：需要氯化钾固体的质量为   ▲   g；  

    ②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

    ③溶解：该操作中用   ▲   （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

    ④装瓶：将配制的溶液倒入   ▲   （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

    （二）（3分）海水——人类的资源宝库

    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

    （2）获取NaCl：将海水进行   ▲   可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是   ▲   （填名称）；

    （三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

    （1）下列保护运河水的建议中，合理的是   ▲   （填序号）；

    ①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

    ④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO3微溶于水）

    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能   ▲   ；

    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是   ▲   ；

    ④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是   ▲   （填名称）；

    ⑤气体A是   ▲   （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式   ▲   ；

    ⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：   ▲   。

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