Question

黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取41g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．请计算（计算结果保留1位小数）：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可；
（2）反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．

解答：解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  

65

x

=

98

19.6g

=

161

y

解得：x=13g y=32.2g 
合金中铜的质量分数=

41g-13g

41g

×100%≈68.3%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：
（1）合金中铜的质量分数为68.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．