练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    （1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，若要制得24g钛，需要镁的质量多少克？
    （2）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完成反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数？
    分析：（1）据反应的化学方程式TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2，由生成钛的质量24g计算消耗金属镁的质量．
    （2）根据混合时所发生的反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液的溶质质量分数=
    生成氢氧化钠的质量
    反应后溶液的质量
    ×100%，反应后溶液的质量可根据质量守恒定律，由反应前混合物的质量总和减去生成的沉淀碳酸钙而求得，如此一来，只需要用碳酸钠的质量表示出生成的氢氧化钠的质量和形成沉淀的质量，即可利用反应后溶液中的溶质的质量分数建立等而计算出碳酸钠的质量，再使用溶质的质量分数计算公式计算出原碳酸钠溶液的溶质质量分数．
    解答：解：（1）需要镁的质量为x
    TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2，
           48      48
           x       24g
    48
    48
    =
    x
    24g

    x=24g
    （2）设碳酸钠的质量为x，反应生成沉淀碳酸钙的质量为m，生成氢氧化钠的质量为n．
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    106               100       80
     x                 m         n
    106
    x
    =
    100
    m
    =
    80
    n

    m=
    100x
    106

    n=
    80x
    106

    所以所得溶液的溶质质量分数=
    80x
    106
    530g+280g-
    100x
    106
    ×100%=1%
    解得x=10.6g
    加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
    10.6g
    530g
    ×100%=2%
    答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．
    答：（1）制得24g钛，需要镁的质量为24g；（2）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．
    点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可以计算出反应中其它物质的质量，第二题中利用质量守恒定律计算反应后溶液的质量对于本题的解决至关重要，反应后溶液的质量=碳酸钠溶液的质量+所加石灰乳的质量-生成的碳酸钙沉淀的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是
    食盐
    ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是
    食用油
    ．
    （2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的
    吸附
    性．生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是
    煮沸
    ．
    （3）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为
    TiO2
    ．
    （4）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是：
    铁与氧气和水同时接触
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、人们的日常生活离不开金属和金属材料，高科技、新材料的开发和应用也需要它．下面是小明同学对该部分知识的学习与探究．
    （1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要的金属材料，查元素周期表，得有关信息如图．则钛原子的核外电子数为
    22
    ；
    （2）为探究铁与铜的金属活动性强弱，请你与小明一起完成实验方案设计并填入下表（只需写出一种实验设计方案）．
    实验步骤 观察到的现象 实验结论
    取样，将铁与铜分别放入稀盐酸中
    铁的表面有气泡，铜的表面无气泡
    铁的活动性大于铜
    （3）金属资源是有限的．小明和兴趣小组的同学们欲从某定影液废液中（含AgNO3）中回收纯净金属银．他们设计了如下两个实验方案：
    方案Ⅰ：

    方案Ⅱ：

    ①上述实验方案中能够得到纯净金属银的是
    方案Ⅰ
    （填“方案Ⅰ”或“方案Ⅱ”）；
    ②请说出你选择该方案而不选择另一方案的理由是
    方案Ⅰ得到的金属银中含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去，而方案Ⅱ得到的金属银中含有的杂质铜则不能
    ；
    ③写出该方案中产生金属银的化学方程式
    Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要是以
    单质
    单质
    （填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，它们有许多特殊的性能，确定了许多用途．如用它们制造人造骨骼，是因为它们具有与人体的
    相容
    相容
    性，又因为它们具有
    形状记忆功能
    形状记忆功能
    功能，所以可用来制做卫星天线．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?平谷区一模）生产、生活中广泛使用着金属及金属材料．
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．
    （2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是：
    与氧气、水同时接触
    与氧气、水同时接触
    ．
    （3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案．
    先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为
    Fe、Cu、Ag
    Fe、Cu、Ag
    ．再对滤渣A按如下流程图处理：

    ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是
    使AgNO3、Cu（NO3）2充分反应
    使AgNO3、Cu（NO3）2充分反应
    ．
    ②含有硫酸亚铁的滤液有
    C、E
    C、E
    （填框图中字母）．
    ③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是
    过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯
    过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属盒金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属盒金属化合物．
    （1）如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是
     
    ．
    A．原子序数为13           B．核外电子数为13  
    C．在地壳中含量为26.98%    D．在化学反应中易失电子
    （2）现代社会使用大量的钢铁，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式
     
    ；钢铁与空气中的
     
    接触容易生锈，为什么常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀？
     

    （3）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：
    ①滤出的固体中一定含有
     
    ，滤液中一定含有的溶质的化学式为
     
    ；
    ②写出一个上述过程中有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取．计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案