Question

将氧化铜和木炭粉按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称取10g置于试管中，隔绝空气加强热，如果收集到的气体都是二氧化碳，冷却后称得试管中残余固体为7.8g，计算：
（1）氧化铜中铜元素的质量分数；
（2）收集到的二氧化碳的质量；
（3）残余固体中铜的质量；
（4）如果试管中已经没有剩余的木炭，则反应前氧化铜和木炭粉的质量比是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%进行解答；
（2）根据固体质量的减少量就是生成气体的质解答；
（3）根据二氧化碳的质量算出生成的铜的质量，
（4）再根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氧化铜和碳的质量．

解答：解：
（1）氧化铜（CuO）里铜元素的质量分数为

64

64+16

×100%=80%；故填：80%；
（2）充分反应生成二氧化碳的质量=10g-7.8g=2.2g；
参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
160  12      128  44
x    y       z   2.2g

160

x

=

12

y

=

128

z

=

44

2.2g

x=8g   y=0.6g   z=6.4g
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②试管中已经没有剩余的木炭，氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
答案：
（1）氧化铜中铜元素的质量分数 80% 
（2）收集到的二氧化碳的质量2.2g
（3）残余固体中铜的质量6.4g    
（4）反应前氧化铜和木炭粉的质量比是47：3

点评：本题难度不大，根据质量守恒定律判断出固体减少的质量是生成二氧化碳的质量是解答本题的突破口．