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    已知锌和稀反应生成氢气和硫酸锌，现要制取4g氢气，需要锌的重量为            。
    130g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图为制取、净化氢气并测定水的组成的一组实验装置，问：
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    （1）为提供含杂质较少的氢气，装置（A）中加入的反应物应取第
     
    组．
    ①镁、盐酸　 ②锌、稀硫酸
    （2）因金属中含有杂质，反应时会生成少量硫化氢气体而干扰测定．已知硫化氢可溶于水，水溶液呈酸性，为除去硫化氢，在装置（B）中应加入
     
    ．
    ①氢氧化钠溶液　 ②稀盐酸
    （3）实验中，装置（D）中可观察到黑色的氧化铜粉末逐渐变为
     
    色．
    （4）装置（C）、（E）、（F）的U型管内均装有无水氯化钙作为干燥剂，但它们起的作用均不相同，其中：装置（C）的作用是吸收氢气中含有的
     
    ．装置（F）的作用是
     
    ．
    （5）已知装置（D）氧化铜+玻璃管的质量在实验前为a克，实验后为b克；装置（E）氯化钙+U型管的质量在实验前为m克，实验后为n克．则测定水组成中氢元素和氧元素的质量比的计算式为
     
    ．
    （6）如果装置（D）中玻璃管内装的粉末是CuO和Cu2O的混合物（Cu2O也可被H2还原为Cu，反应的方程式为Cu2O+H2
      △  
    .
     
    2Cu+H2O），则在水的组成测定中，所得氧元素的含量
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将A、B、C和锌四种金属分别同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．问：
    （1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
    A＞B＞C
    A＞B＞C
    ．
    （2）锌是常见的金属，请写出金属锌和盐酸反应的化学方程式
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （3）金属活动性顺序表：K Ca Na
    Mg
    Mg
     Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
    Cu
    Cu
    Hg  Ag  Pt  Au
    （4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
    ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
    在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
    在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
    ，
    ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （5）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是
    D
    D

    A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag                                  B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
    C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag           D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知H2在常温下是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，实验室中常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，H2具有可燃性和还原性，可以利用它的还原性去冶炼金属．
    （1）据悉“嫦娥一号”的燃料系剧毒物质，主要是因为由无水肼、偏二甲肼、甲基肼组成，都是剧毒化学品，工作人员加注液氢液氧也是一个险象环生的过程．“嫦娥一号”在发射过程中使用液氢作燃料，而用液氧作助燃剂，则在这一过程中发生的化学反应方程式为
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ；
    （2）现实验室中有如图所示实验装置，请利用这些完成下列各题：

    ①指出图中仪器的名称a
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    b
    锥形瓶
    锥形瓶

    ②该装置图中使用a仪器的作用是
    向锥形瓶中加入稀硫酸
    向锥形瓶中加入稀硫酸
    ，若实验过程中欲得到平稳的氢气流，应对气体发生装置作怎样的改动？
    把长颈漏斗改为分液漏斗
    把长颈漏斗改为分液漏斗

    ③在图中，制取氢气的化学反应方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；还原氧化铜的化学方程式为
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ，在点燃仪器c前应进行的操作是
    通入一会儿氢气
    通入一会儿氢气
    ，其目的是
    排出玻璃管中的空气
    排出玻璃管中的空气
    ．
    ④实验室制取气体时，确定气体发生装置时应考虑的因素是
    反应物的状态、是否需要加热
    反应物的状态、是否需要加热
    ，图中所用气体发生装置是否可以用于实验室制取氧气？
    可以
    可以
      （填“可以”或“不可以”）．若可以，则制取该气体的反应化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    （若不可以，本空不需作答）

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市白下区中考一模化学试题（解析版） 题型：推断题

    A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：

     

    （1）写出化学式：A        ，D        。

    （2）写出B与I反应的化学方程式：                                       。

    （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有                ，滤液F中一定含有的金属阳离子是                。

    【解析】（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；

    （2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；

    （3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子

     

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