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    20．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
    【查阅资料】
    （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
    （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
    （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
    【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
    【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：
    FeCl3溶液FeSO4溶液
    滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

    化学方程式
    基本反应类型属于复分解反应    		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓
    【学习交流】（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
    （2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

    分析 根据盐和碱的性质，可写出FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式，并由反应物、生成物的种类和反应的特点判定反应的类型；
    （1）根据盐和碱的性质，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，根据反应的现象和质量守恒定律可完成并配平氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的方程式；
    （2）单质的C可以将CO2还原为CO，单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

    解答 解：
    FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应；
    （1）FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁．由于氢氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色．在加上这种转化是有时间过程的，所以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了．最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）根据CO2与C的反应，要让FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，所以小军的理由是：单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
    故答案为：复分解
    （1）白
    （2）单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

    点评 本题不仅考查了盐和碱的性质、反应的现象，同时还考查了学生知识与信息的迁移运用能力．

    练习册系列答案
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    （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是BD或BE．

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    探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：
    实验步骤实验现象结　论
    甲取少量灭火剂于试管中，加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
    乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸产生气泡
    乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
    【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量．
    【提出问题】残留物的主要成分是什么？
    【作出猜想】猜想①碳酸钠；猜想②碳酸氢钠和碳酸钠．
    【设计方案】小组同学设计了以下实验方案，错误的是B（填字母）．
    A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
    B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
    C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
    【反思评价】用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．

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    （2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
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