Question

（2011?葫芦岛）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向l0g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．
请计算：
（1）反应生成氢气的质量为

0.1g

g．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成的氢气的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：98g+10g-107.9g=0.1g 
（2）设样品中Zn的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=

65×0.1g

2

=3.25g
铜的质量分数为

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g，（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．